soal ulangan kimia kelas xi v1b1

SOAL KIMIA

KELAS : XI IPA

PETUNJUK UMUM

1.    Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan

2.    Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja

3.    Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban

4.    Gunakan waktu dengan efektif dan efisien

5.    Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

 

1.     Asam cuka (CH₃COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …

A.     memiliki atom hidrogen

B.     dalam air melepaskan ion H⁺

C.     dalam air melepaskan ion OH^–

D.    dapat menerima pasangan elektron

E.     dapat memberi proton kepada molekul air

2.     Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:

Lar.	Lakmus merah	Lakmus biru
I II III IV V	biru tetap biru tetap tetap	tetap merah tetap merah tetap

Yang termasuk larutan asam adalah …

A.     I dan II

B.     II dan III

C.     II dan IV

D.    III dan IV

E.     III dan V

3.     Diketahui trayek pH indikator.

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil merah Fenolftalin	4,2 –  6,3 8,3 – 10	Merah – kuning Tak berwarna - merah

Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …

A.     kurang dari 4,2

B.     antara 4,2 – 6,3

C.     antara 6,3 – 8,3

D.    antara 8,3 – 10

E.     antara 4,2 – 10

4.     Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …

A.     H₂SO₄

B.     HCl

C.     H₂S

D.    CH₃COOH

E.     HF

5.     Diketahui reaksi:

H₂S + H₂O  H₃O⁺ + HS^–

HS^– + H₂O  H₃O⁺ + S^2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …

A.     H₂S

B.     H₂O

C.     H₃O⁺

D.    HS^–

E.     S^2–

6.     Dari reaksi:

H₂CO₃ + H₂O  H₃O⁺ + HCO₃^–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …

A.     H₂CO₃ dan H₂O

B.     H₂CO₃ dan H₃O⁺

C.     H₂CO₃ dan HCO₃^–

D.    H₂O dan HCO₃^–

E.     H₃O⁺ dan HCO₃^–

7.     Pada reaksi:

Ag⁺_(aq) + 2NH_3(aq)  Ag(NH₃)₂⁺_(aq)

Menurut teori Lewis ion Ag⁺ berperan sebagai asam, sebab …

A.     ion Ag⁺ menerima proton dari NH₃

B.     ion Ag⁺ menerima pasangan elektron dari NH₃

C.     ion Ag⁺ memberi proton kepada NH₃

D.    ion Ag⁺ memberi pasangan elektron kepada NH₃

E.     ion Ag⁺ menerima OH^– dari pelarut air

8.     Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10^–5).

A.     1%

B.     2%

C.     3%

D.    4%

E.     5%

9.     Larutan H₂SO₄ 0,02 M mempunyai harga H sebesar …

A.     2

B.     2 – log 2

C.     2 – log 4

D.    4 – log 2

E.     4

10.  Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …

A.     Al + HCl

B.     Fe + H₂SO_{4 encer}

C.     Sn + HCl

D.    Cu + H₂SO_{4 encer}

E.     Mg + HCl

11.  Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …

A.     24

B.     27

C.     40

D.    56

E.     108

12.  Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M menurut reaksi:

2KI_(aq) + Pb(NO₃)_2(aq)  PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)

dihasilkan endapan PbI₂ sebanyak …

A.     0,01 mol

B.     0,02 mol

C.     0,04 mol

D.    0,10 mol

E.     0,20 mol

13.  Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …

A.     75%

B.     80%

C.     85%

D.    90%

E.     95%

14.  Untuk menetralkan 25 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …

A.     0,10 M

B.     0,15 M

C.     0,20 M

D.    0,25 M

E.     0,50 M

15.  Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva …

A.		D.
B.		E.
C.

16.  Persamaan reaksi ion antara larutan Na₂CO₃ dan larutan HCl adalah …

A.     Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)  NaCl_(aq)

B.     Na₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq)  2Na⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)            + H₂CO_3(aq)

C.     2Na⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq) + 2H⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)                2NaCl_(aq) + H₂CO_3(aq)

D.    2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq)  H₂O_(g) + CO_2(g)

E.     Na₂CO_3(aq) + 2H⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)  2Na⁺_(aq)           + 2Cl^–_(aq) +2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq)

17.  Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …

A.     N2O B.     NO2 C.     N2O3

D.    N2O4 E.     N2O5

18.  Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …

A.     CaO_(s) + HCl_(aq)

B.     Fe₂O_3(s) + H₂SO_4(aq)

C.     AgNO_3(aq) + BaCl_2(aq)

D.    NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq)

E.     NaOH_(aq) + CH₃COOH_(aq)

19.  pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …

A.     asam klorida dengan natrium klorida

B.     asam klorida dengan natrium asetat

C.     asam asetat dengan natrium klorida

D.    asam asetat dengan natrium asetat

E.     asam sulfat dengan natrium sulfat

20.  Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …

A.     50 ml NH₄OH_(aq) 0,2 M + 50 ml HCl_(aq) 0,1 M

B.     50 ml NH₄OH_(aq) 0,1 M + 50 ml HCl_(aq) 0,1 M

C.     50 ml NaOH_(aq) 0,2 M + 50 ml HCl_(aq) 0,1 M

D.    50 ml NaOH_(aq) 0,1 M + 50 ml CH₃COOH_(aq) 0,2 M

E.     50 ml NaOH_(aq) 0,2 M + 50 ml CH₃COOH_(aq) 0,2 M

21.  Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10^–4) dengan 40 ml larutan NaOH     0,2 M mempunyai pH …

A.     4

B.     5 – log 2,5

C.     5

D.    5 + log 2,5

E.     6

22.  Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH₄OH 0,2 M [Kb = 1 x 10^–5] mempunyai         pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH₄OH adalah …

A.     1 : 1

B.     1 : 2

C.     2 : 1

D.    2 : 3

E.     3 : 2

23.  Untuk membuat larutan penyangga dengan      pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10^–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …

A.     5 ml

B.     10 ml

C.     15 ml

D.    20 ml

E.     25 ml

24.  Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10^–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …

A.     0,1 mol

B.     0,2 mol

C.     0,5 mol

D.    1,0 mol

E.     2,0 mol

25.  Campuran di bawah ini harga pH = pKa …

A.     100 ml CH₃COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

B.     100 ml CH₃COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M

C.     50 ml CH₃COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

D.    50 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH₄OH 0,1 M

E.     100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH₄OH 0,1 M