1.
Ion X+ mempunta konfiguasi elektron 1S2
2S2 2P6, harga empat bilangan kuantum elektron terluar
atom X adalah....................
a.
n=2
l=0 m=0 s=-1/2 d.
n=3 l=1 m=-1
s=+1/2
b.
n=2
l=1 m=+1 s=-1/2 e.
n=3 l=0 m=0
s=+1/2
c.
n=3
l=0 m=0 s=-1/2
2.
Elektron yang tidak berpasangan dalam atom
tersebut berjumlah.................
a.
1 d.
4
b.
2 e.
5
c.
c
3.
Banyak orbital yang ditempati oleh pasangan
elektron dalam atom mangan ( Z=25) adalah....
a.
9 d.
13
b.
10 e.
15
c.
12
4.
Diketahui elektron valensi unsur X sebagai berikut
|
|
|
|
|
|
4 S2 3d3
Unsur tersebut mempunyai nomor atom
sebanyak..............
a.
21 d.24
b.
22 e.
25
c.
23
5.
Jika nomor atom unsur P = 15 dan unsur Cl=17,
orbital hibrida yang terjadi pada molekul PCl5 adalah...........
a.
SP d.
dsp
b.
Sp2 e.
SP3d
c.
Sp3
6.
Berapa jumlah elektron tidak berpasangan dalam
atom Ni dengan nomor atom 28?
a.
1 d.
4
b.
2 e.
5
c.
3
7.
Argon memiliki nomor atom 18, ion berikut yang
memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d4 adalah..................
a.
20 Ca 2+ d.
25 Mn 2+
b.
22Ti 2+ e.
26 Fe 2+
c.
24 Cr 2+
8.
Diantara unsur dibawah ini yang termasuk unsur
blok d adalah
a.
19K d.
32 Ge
b.
21Sc e.
33 As
c.
31Ga
9.
Suatu unsur x memiliki konfigurasi ekektron terakhir
3p3, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada golongan dan
periode................
a.
VA dan 3 d.
II A dan 6
b.
IIA dan 5 e.
IVA dan 4
c.
VA dan 2
10.
Jika nomor atom c = 6 dan H = 1 , bentuk molekul
CH4 adalah...............
a.
Linear d.
Bentuk T
b.
Trigonal Planar e.
Tetra
11.
Jumlah orbital yang ditempati oleh elektron
dalam atom manganm (nomor atom= 25) adalah..................
a.
15 d.
7
b.
13 e.
4
c.
10
12.
Konfigurasi elektron untuk ion X2-
adalah 1S22S22P4, maka atom x termasuk
golongan atau periode.................
a.
IIIA/2 d.
VIIA/2
b.
IVA/2 e.
VIIIA/2
c.
VIA/2
13.
Ion A3-
memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d104s24p6,
nomor atom unsur A adalah....
a.
27 d.
36
b.
30 e. 39
c.
33
14.
Molekul-molekul dibawah ini memiliki bentuk
geometri dasar trigonal bipirimida, kecuai.....
a.
PCl5 d.
IF3
b.
TeCl4 e.
XeF2
c.
ClF3
15.
Perhatikan data berikut!
(i)
HCl + Mg àt0=25oc,
t1==32oc
(ii)
Air + batu Kapur àt0=260c,
t1=300c
(iii)
Air + asam nitratàt0=260c,
t1=150c
(iv)
HCl + Esàto=260c,
t1=50c
Data yang menunjukkan rekasi
eksoterm adalah data nomor..................
a.
i dan ii d.
ii dan iv
b.
i dan iii e.
Iii dan iv
c.
Ii dan iii
16.
Sebanyak 22,8 gram bahan bakar tak dikenal
(Mr=114) di bakar sempurna, panas yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 100ml
air sebesar 100c, jika massa jenis air 1 g/ml dan Cp air=4,2 J/gram
K, kalor pembakaran dari bahan bakar tersebut adalah .......KJ/mol
a.
100,8 d.
-21
b.
-5,04 e.
-100,8
c.
-10,08
17.
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N N =
941 Kj/mol
H-H = 436 Kj/mol
N-H =
391 Kj/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi N2 + 3H2 à 2NH3
yaitu..................Kj/mol
a.
-875 d.
+97
b.
-204 e.
+204
c.
-97
18.
Entalpi Pembaaran suatu bahan bakar besarnya
-5.460 Kj/mol, jika bahan baar (Mr=114)
tersebut dibakar , maka kalor pembakaran yang dihasilkan adalah..............
a.
5460x114/5,7
b.
5,7/114x5460
c.
5460x114
d.
5460x114
e.
5,7x114/5460
A
(M)
|
B
(M)
|
Laju Reaksi
|
0,1
|
0,01
|
X
|
0,1
|
0,03
|
3x
|
0,3
|
0,01
|
9x
|
19.
Diketahui
data hasil eksperimen sebagai berikut
Besarnya laju reaksi yang terjadi jika
konsentrasi A=0,2, dan B=0,3 M adalah......................
a.
0,12k d.
0,15k
b.
0,13k e.
0,16k
c.
0,14k
20.
Unsur X dengan nomor atom 35 berikatan dengan
unsur Y dengan nomor atom 9 membentuk senyawa XY3 , berdasarkan teori hibridisasi,
tentukan sudut ikatan senyawa XY3
a.
70 dan 90 d.
45 dan 95
b.
90 dan 120 e.
70 dan 120
c.
45 dan 70
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Silahkan tinggalkan komentar anda di bawah ini