berikut soal ulangan kimia kelas x mengenai struktur atom dan sistem periodik unsur (SPU)
Pilihlah Satu Jawaban
yang Palin Tepat
1.
Perhatikan
bagan percobaan penghamburan sinar alfa berikut:
Partikel alfa yang jatuh pada titik b adalah
. . . .
A. partikel
alfa yang menabrak inti atom
B. partikel
alfa yang menabrak elektron
C. partikel
alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom
D. partikel
alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom
E. partikel
alfa yang berenergi rendah
2. Atom X mempunyai 10 elektron dan 12
neutron. Nomor massa unsur X itu adalah
. . . .
A. 2 B. 8 C.
10 D.
12 E.
22
3. Berbagai model atom sebagai berikut:
Gambar
2 merupakan model atom yang dikemukakan oleh . . . .
A. J. J. Thomson D. E. Rutherford
B. Niles
4.
Unsur
berikut yang mempunyai elektron valensi terkecil adalah . . . .
A. 7P B.
9Q C.
10R D.
11S E.
18T
5.
Ion X2+ mempunyai 10 elektron dan 9 neutron. Nomor atom unsur X adalah . . . .
A. 2 B. 6 C.
8 D.
10 E.
12
6.
Atom suatu
unsur mempunyai 3 kulit atom dan 7 elektron valensi. Dalam intinya terdapat 20 neutron. Nomor atom itu adalah . . . .
A. 3 B. 7 C.
17 D.
20 E.
37
7.
Diketahui
nomor atom unsur X = 16 dan nomor massa 33.
Maka dalam ion X2– terdapat . . . .
A. 16 proton, 14 elektron dan 17 neutron D.
16 proton, 18 elektron dan 17 neutron
B. 16 proton, 16 elektron dan 15 neutron E.
14 proton, 16 elektron dan 17 neutron
C. 16 proton, 18 elektron dan 16 neutron
8.
Isotop suatu unsur mempunyai 21 neutron
dan nomor massa 40. Elektron valensi
unsur itu adalah . .
A. 1 B. 2 C.
3 D.
6 E.
9
9.
Dalam
suatu percobaan ditemukan tetes-tetes minyak dengan muatan sebesar 8 x 10–20 C, 1,6 x 10–19 C dan 3,2 x 10–19 C.
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan muatan elektron sebesar . .
. .
A. 8 x 10–20 C C. 1,6 x 10–19 C E, 4 x 10–19 C
B. 1,0 x 10–19 C D. 3,2 x 10–19 C
10.
Sebuah
atom terdiri dari 3 proton, 3 elektron dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah . . . . .
A. 2X3 C. 3X5 E. 2X5
B. 3X2 D. 2X4
11.
Jumlah
maksimum elektron yang dapat menempati kulit O adalah . . . .
A. 8 B. 10 C. 16 D. 32 E. 50
12.
Partikel
penyusun inti atom adalah . . . .
A.
proton C. proton dan neutron E.
neutron dan elektron
B.
neutron D. proton, elektron, dan neutron
13.
Konfigurasi
elektron unsur X dengan nomor atom 33 adalah . . . .
A. 2 8
18 5 C. 2 18
18 8 5 E. 2
8 18 5 2
B. 2
8 10 8 5 D. 2
8 18 8 3
14.
Sistem periodik Mendeleyef
disusun berdasarkan . . . .
A. konfigurasi elektron C. massa atom relatif dan kemiripan sifat
B. kesamaan sifat D. nomor atom dan kemiripan sifat
C. massa atom relative
15. Kelompok unsur berikut yng merupakan unsur segolongan
adalah . . . .
A. Be, Mg, dan K C. F, Cl, dan Ba E. He, Ar
dan Kr
B. Li, Sr, dan K D. Be, C, dan N
16.
Di antara unsur berikut yang tergolong logam alkali tanah adalah . . . .
A. oksigen B.
natrium C. berilium D.
bromin E. Argon
17.
Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 7 dalam sistem periodik
terletak pada . . . .
A. periode 4 golongan VII A D.
periode 7 golongan IVB
B. periode 4 golongan VII B E.
periode 4 golongan IVA
C. periode 3 golongan VIIA
18.
Sifat yang mencerminkan kecenderungan suatu unsur menyerap elektron membentuk
ion negatif adalah . . .
A. afinitas elektron C.
energi ionisasi E. titik leleh dan titik didih
B. jari-jari atom D. kelektronegatifan
19.
Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan)
dalam angstrom(Å) adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom
litium adalah . . . .
A. 2,03 C. 1,57 E. 1,23
B. 0,89 D.
0,80
20.
Posisi
relatif unsur P, Q dan R dalam sistem
periodik sperti pada gambar di samping. Jika energi ionisasi unusur P = 500 kJ
mol–1 dan unsur Q = 900 kJ mol–1, manakah dari yang berikut ini yang paling
mungkin merupakan energi ionisasi unsur R?
|
A. 400 kJ mol–1 D. 1000 kJ mol–1
B. 450 kJ mol–1 E. 1400 kJ mol–1
C. 700 kJ mol–1
21.
Manakah
dari kurva berikut yang benar untuk energi ionisasi unsur-unsur halogen?
Pergunakan daftar berikut untuk
menjawab soal nomor 22 sampai 26 berikut:
22. Konfigurasi elektron unsur R adalah . . . .
A. 2, 1 C.
2, 8, 8, 1 E.
2, 18, 8, 1
B. 2, 8, 1 D. 2,
8, 18, 1
23.
Unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah . . . .
A. P C. S E. R
B. Q D. T
24. Unsur paling mudah membentuk ion positif adalah . . . .
A. P C. S E. R
B. Q D. T
25. Unsur yang mempunyai
energi ionisasi terkecil adalah . . . .
A. P C. S E. R
B. Q D. T
26. Unsur yang tergolong logam adalah . . . .
A. P C. P, R dan T E. T, S, dan T
B. P dan R D.
S dan Q
27.
Energi ionisasi unsur Li, B, N, C, dan Be secara acak adalah 520, 801,
899, 1086 dan
1402 kJ mol-1. Berdasarkan data tersebut, energi
ionisasi B adalah . . . .
A. 520 kJ mol-1
C. 801 kJ mol-1 E. 899 kJ mol-1
B. 1086 kJ mol-1
D. 1402 kJ mol-1
28.
Unsur P dan
Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
P : 2, 8, 7 Q : 2, 8, 1
Manakah satu di antara pernyataan berikut
yang benar tentang kedua unsur tersebut?
A. unsur P dan Q terletak satu golongan dalam
sistem periodik
B. unsur
P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q
C. unsur
P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q
D. unsur
P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q
E. unsur
P tergolong logam sedangkan unsur Q tergolong non logam
29. Suatu unsur (X) terdapat dalam dua macam isotop, yaitu X-35 (25%) dan
X-37 (75%). Massa atom relatif unsur itu
adalah . . . .
A. 35 C. 36 E. 37
B. 35,5 D. 36,5
30. Diketahui massa atom relatif (Ar)
H = 1; C = 12; O = 16 dan Na = 23. Maka
massa molelul relatif (Mr)
Na2CO3.10H2O adalah . . . .
A. 42 C. 108 E. 286
B. 106 D. 206
31. Unsur A dan B
mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ molÐ1 dan Ð328 kJ molÐ1.
Berarti . . .
.
A. unsur
A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B
B. ion
BÐ lebih stabil daripada atom B
C. ion
AÐ lebih stabil daripada atom A
D. unsur
A lebih bersifat nonlogam daripada B
E. unsur
A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B
32. Keelektronegatifan
suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . .
A. besarnya
energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif
B. besarnya
energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif
C. besarnya
energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negatif
D. besarnya
tendensi (kecenderungan) menarik elektron pada suatu ikatan
E. besarnya
tendensi (kecenderungan) menarik elektron membentuk ion negatif
33. Titik cair dan
titik didih unsur-unsur periode kedua . . . .
A. naik
secara beraturan sepanjang periode
B. naik bertahap sampai golongan IIIA kemudian
turun drastis
C. naik
bertahap sampai golongan IVA kemudian turun teratur
D. naik
bertahap sampai golongan IVA kemudian turun drastis
E. turun secara beraturan sepanjang periode
34. Energi ionisasi
tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ molÐ1)
adalah 801;
2427; 3660; 25.025; dan 32.826. Jumlah
elektron valensi unsur tersebut adalah .
.
A. 1 C. 3 E. 5
B. 2 D. 4
35. Unsur A dan B
mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ molÐ1 dan Ð328 kJ molÐ1. Berarti . . . .
A. unsur
A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B
B. ion
BÐ lebih stabil daripada atom B
C. ion
AÐ lebih stabil daripada atom A
D. unsur
A lebih bersifat nonlogam daripada B
E. unsur
A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B
36. Kecenderungan
unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh . . . .
A. jari-jari
atom D. titik didih
B. energi
ionisasi E. keelektronegatifan
C. afinitas
elektron
37. Unsur P dan Q
mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
P : 2, 8, 1 Q : 2, 8, 7
Manakah satu di antara pernyataan berikut
yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut?
A. unsur
P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik panjang
B. unsur
P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q
C. unsur
P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q
D. unsur
P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q
E. unsur
Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P
38. Diketahuinomor atom
unsur X =12 dan nomor atom unsur Y = 15.
Manakah dari
pernyataan berikut yang benar mengenai kedua unsur itu?
A. Jari-jari
atom unsur Y lebih besar daripada jari-jari atom unsur X
B. energi ionisasi unsur X lebih besar daripada
energi ionisasi unsur Y
C. elektron valensi unsur X sama dengan elektron
valensi unsur Y
D. keelektronegatifan
unsur X lebih kecil daripada keelektronegatifan unsur Y
E. daya
tarik elektron unsur X lebih besar daripada daya tarik elektron unsur Y
39. Kelompok unsur yang mempunyai elektron
valensi yang sama adalah . . . .
A. He, Ne, Ar, Xe D. O, F, Ne, Na
B. Be, Mg, Ca, Ba E. H,
F, Cl, I
C. Li,
Be, B, C
40. Unsur
dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada . . . .
A. periode 4, golongan VA D. periode
4, golongan IVA
B. periode 5,
golongan VA E. periode 5, golongan VIIA
C. periode
5, golongan IVA
Kunci Jawabannya mana
BalasHapus