soal latihan UN kimia 2014 bag 2

11.       Diketahui konfigurasi elektron :

X : 1s² 2s² 2p¹

Y : 1s² 2s² 2p³

Z : 1s² 2s² 2p⁶ 2s² 3p³

R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Unsur yang tergolong logam adalah … .

A.      X dan Y

B.       X dan Z

C.      Y dan Z

D.      Z dan R

E.       R dan S

  

12.       Pasangan unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .

A.      ₃Li dan ₄Be

B.       ₁₁Na dan ₁₉K

C.      ₆C dan ₇N

D.      ₇N dan ₁₅P

E.       ₁₃Al dan ₃₂Ge

13.       Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .

A.      NaCl dan HCl

B.       Na₂O dan H₂O

C.      H₂S dan H₂O

D.      K₂O dan KCl

E.       NaCl dan KCl

14.       Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY₄ adalah … .

A.      CO₂

B.       H₂O

C.      NH₃

D.      CH­₄

E.       SO₂

15.       Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .

A.      H₂O

B.       NH₃

C.      CH₄

D.      NaCl

E.       CH₃ – OH

16.       Diketahui     Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08

Mr HI=128 dan momen dipol =0,38

Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .

A.      HI lebih polar dibanding HCl

B.       Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl

C.      Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HI

D.      titik didih HI lebih tinggi dibanding HCl

E.       Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

17.       Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .

A.      CH₃ – O - CH₃

B.       CH₃ – CH₂ - OH

C.      CH₄

D.      H₂S

E.       HCl

18.       Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A.      C_(s) + O_(s)  CO_(g)

B.       C_(s) + O_(s)  CO_(g)

C.      C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

D.      C_(s) + O_2(s)  CO_(g)

E.       C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

19.       Pada proses endoterm … .

A.      kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B.       kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

C.      kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

D.      kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

E.       tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

20.    Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

A.      MgO_(s) + SO_3(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

B.       Mg_(s) + S_(s) + 2O_2(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

C.      2Mg_(s)+2S_(s)+4O_2(g) 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ

D.      Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

E.       MgS_(s) + 2O_2(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 Kj

21.    Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

A.      – 349,8 kJ/mol

B.       +349,8 kJ/mol

C.      +195,4 kJ/mol

D.      -174,9 kJ/mol

E.       +174,9 kJ/mol

22.    Diketahui :  

2C(grafit) + O_2(g)  2CO_(g)­     DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂  CO_2(g)­            DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g)  CO_2(g)

adalah …

A.      (-a – b) kj/mol

B.       (a – b) kj/mol

C.      (a + b) kj/mol

D.      (a - b) kj/mol

E.       (a + 2b) kj/mol

23.    Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :

C₂H_4(g) + H_2(g)  C­₂H_6(g) adalah … .

A.      –33 kj/mol

B.       +33 kj/mol

C.      –137 kj/mol

D.      +137 kj/mol

E.       –274 kj/mol

  

24.    Diketahui :

DHf. CO_2(g) = -394 kJ/mol

DHf. H₂O_(g) = -242 kJ/mol

DHf. C₂H_6(g) = -85 kJ/mol

maka perubahan entalpi pembakaran C₂H_6(g) adalah … .

A.      – 714,50 kJ/mol

B.       +714,50 kJ/mol

C.      -1429,00 kJ/mol

D.      +1429,00 kJ/mol

E.       – 2858,00 kJ/mol

25.    Diketahui :

CaO_(s) + H₂O_(l)  Ca(OH)_2(s) DH = -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .

A.      –6,25 Kj

B.       +6,25 Kj

C.      –62,40 Kj

D.      -350 Kj

E.       +350 Kj