berikut soal ulangan kimia akhir semester 1 kelas x bag 3,,,,
26.
Unsur yang tergolong
logam adalah . . . .
A. P C. P, R dan T E. T, S, dan T
B. P dan R D.
S dan Q
27.
Energi ionisasi unsur Li, B, N, C, dan Be secara acak adalah 520, 801,
899, 1086 dan
1402 kJ mol-1. Berdasarkan data tersebut, energi
ionisasi B adalah . . . .
A. 520 kJ mol-1
C. 801 kJ mol-1 E. 899 kJ mol-1
B. 1086 kJ mol-1
D. 1402 kJ mol-1
28.
Unsur P dan
Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
P : 2, 8, 7 Q : 2, 8, 1
Manakah satu di antara pernyataan berikut
yang benar tentang kedua unsur tersebut?
A. unsur P dan Q terletak satu golongan dalam
sistem periodik
B. unsur
P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q
C. unsur
P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q
D. unsur
P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q
E. unsur
P tergolong logam sedangkan unsur Q tergolong non logam
29. Suatu unsur (X) terdapat dalam dua macam isotop, yaitu X-35 (25%) dan
X-37 (75%). Massa atom relatif unsur itu
adalah . . . .
A. 35 C. 36 E. 37
B. 35,5 D. 36,5
30 Diketahui massa atom relatif (Ar)
H = 1; C = 12; O = 16 dan Na = 23. Maka
massa molelul relatif (Mr)
Na2CO3.10H2O adalah . . . .
A. 42 C. 108 E. 286
B. 106 D. 206
31. Unsur A dan B
mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ molÐ1 dan Ð328 kJ molÐ1.
Berarti . . .
.
A. unsur
A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B
B. ion
BÐ lebih stabil daripada atom B
C. ion
AÐ lebih stabil daripada atom A
D. unsur
A lebih bersifat nonlogam daripada B
E. unsur
A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B
32. Keelektronegatifan
suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . .
A. besarnya
energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif
B. besarnya
energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif
C. besarnya
energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negatif
D. besarnya
tendensi (kecenderungan) menarik elektron pada suatu ikatan
E. besarnya
tendensi (kecenderungan) menarik elektron membentuk ion negatif
33. Titik cair dan
titik didih unsur-unsur periode kedua . . . .
A. naik
secara beraturan sepanjang periode
B. naik bertahap sampai golongan IIIA kemudian
turun drastis
C. naik
bertahap sampai golongan IVA kemudian turun teratur
D. naik
bertahap sampai golongan IVA kemudian turun drastis
E. turun secara beraturan sepanjang periode
34. Energi ionisasi
tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ molÐ1)
adalah 801;
2427; 3660; 25.025; dan 32.826. Jumlah
elektron valensi unsur tersebut adalah .
.
A. 1 C. 3 E. 5
B. 2 D. 4
35. Unsur A dan B
mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ molÐ1 dan Ð328 kJ molÐ1. Berarti . . . .
A. unsur
A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B
B. ion
BÐ lebih stabil daripada atom B
C. ion
AÐ lebih stabil daripada atom A
D. unsur
A lebih bersifat nonlogam daripada B
E. unsur
A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B
36. Kecenderungan
unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh . . . .
A. jari-jari
atom D. titik didih
B. energi
ionisasi E. keelektronegatifan
C. afinitas
elektron
37. Unsur P dan Q
mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
P : 2, 8, 1 Q : 2, 8, 7
Manakah satu di antara pernyataan berikut
yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut?
A. unsur
P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik panjang
B. unsur
P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q
C. unsur
P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q
D. unsur
P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q
E. unsur
Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P
38. Diketahuinomor atom
unsur X =12 dan nomor atom unsur Y = 15.
Manakah dari
pernyataan berikut yang benar mengenai kedua unsur itu?
A. Jari-jari
atom unsur Y lebih besar daripada jari-jari atom unsur X
B. energi ionisasi unsur X lebih besar daripada
energi ionisasi unsur Y
C. elektron valensi unsur X sama dengan elektron
valensi unsur Y
D. keelektronegatifan
unsur X lebih kecil daripada keelektronegatifan unsur Y
E. daya
tarik elektron unsur X lebih besar daripada daya tarik elektron unsur Y
39. Kelompok unsur yang mempunyai elektron
valensi yang sama adalah . . . .
A. He, Ne, Ar, Xe D. O, F, Ne, Na
B. Be, Mg, Ca, Ba E. H,
F, Cl, I
C. Li,
Be, B, C
40. Unsur
dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada . . . .
A. periode 4, golongan VA D. periode
4, golongan IVA
B. periode 5,
golongan VA E. periode 5, golongan VIIA
C. periode
5, golongan IVA
Tidak ada komentar:
Posting Komentar
Silahkan tinggalkan komentar anda di bawah ini