sifat fisika kimia gas hidrogen

Titik Didih (oC)	-252.6oC
Titik Lebur (oC)	-259.2oC
Dengan Halogen	H2 (g) + Cl2 (g) ® 2 HCl (g) HCl (g) + air ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Dengan Logam Golongan Alkali	2 Na (s) + H2 (g) ® 2 Na+H- (s) + energi Na+H- (s) + H2O ® NaOH (aq) + H2(g)
Susunan Atom	1 proton + 1 elektron
Isotop	11H , 12H , 13H
Potensial Iobisasi (kJ/mol)	56.9 kJ/mol

Sifat Reaksi Krom Dan Mangan

Sifat Reaksi Dari Senyawa-Senyawa Krom Dan Mangan

perhatikan reaksi berikut:

secara fisika, Sifat-sifat Fisika    Mangan sebagai berikut:
 Simbol    Mn
Jari-jari (A°)    1,35
Volume atom (cm3/mol)    7,39
Massa Atom    54,938
Titik Didih (K)    2235
Massa Jenis (g/cm3)    7,44
Konduktivitas Listrik ohm-1 cm-1    0,5 x 106
Elektronegativitas    1,55
Konfigurasi  elektron    [Ar] 3d5 4s2
Formasi Entalphi  (Kj/mol)    14,64
Kondultifitas Panas (Wm-1 K-1)    7,82
Potensial Ionisasi (V)    7,435
Titik Lebur (K)    1518
Bilangan Oksidasi    7,6,4,2,3
Kapasitas Panas (J/g.K)    0,48
Entalphi Penguapam (KJ/mol)    219,74
Elektronegativitas    1,55

Reaksi kimia:
    Reaksi dengan air
Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi:
Mn(s) + 2H2O → Mn(OH)2 +H2
    Reaksi dengan udara
Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi:
3Mn(s) + 2O2 → Mn3O4(s)
3Mn(s) + N2 → Mn3N2(s)
    Reaksi dengan halogen
Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II) halida, reaksi:
Mn(s) +Cl2 → MnCl2
Mn(s) + Br2 → MnBr2
Mn(s) + I2 → MnI2
Mn(s) + F2 → MnF2
Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II) flourida, juga menghasilkan mangan (III) flourida sesuai reaksi:
2Mn(s) + 3F2 → 2MnF3(s)
    Reaksi dengan asam
Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi:
Mn(s) + H2SO4 → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

 

Sifat kimia fisika unsur transisi

Sifat kimia dan fisika unsur golongan transisi dapat dilihat pada tabel berikut:

UNSUR	Oksida	Jenis oksida	Rumus Basa/Asam
24Cr (krom)	CrO	Oksida basa	Cr(OH)2
	Cr2O3	Oksida amfoter	Cr(OH)3 HCrO2
	CrO3	Oksida Asam	H2CrO4 H2CrO7
25Mn (mangan)	MnO	Oksida Basa	Mn(OH)2
	Mn2O3		Mn(OH)3
	MnO3	Oksida Asam	H2MnO4 HMnO4
	Mn2O7
26Fe (besi)	FeO	OKSIDA BASA	Fe(OH)2
	Fe2O3		Fe(OH)3
27Co (kobal)	CoO		Co(OH)2
	Co2O3		Co(OH)3
28Ni (nikel)	NiO		Ni(OH)2
	Ni2O3		Ni(OH)3
29Cu (tembaga)	Cu2O		CuOH
	CuO		Cu(OH)2

Semua sifat-sifat golongan transisi akibat dari konfigurasi elektron pada orbital d belum terisi penuh. Beberapa sifat fisika unsur transisi ditunjukkan pada Tabel 4.1.

Tabel 4.1 Beberapa Sifat Fisika Unsur Transisi Periode Keempat

Sifat Fisika	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu
Titik leleh (°C)	1.541	1.660	1.890	1.857	1.244	1.535	1.495	1.453	1.083
Titik didih (°C)	2.831	3.287	3.380	2.672	1.962	2.750	2.870	2.732	2.567
Kerapatan (g cm–3)	3,0	4,5	6,0	7,2	7,2	7,9	8,9	8,9	8,9
Keelektronegatifan	1,3	1,5	1,6	1,6	1 ,5	1,8	1,8	1,8	1,9
Jari-jari atom ( )	1,44	1,32	1,22	1,18	1,17	1,17	1,16	1,15	1,17
Jari-jari ion ( )	–	1,0	0,93	0,87	0,81	0,75	0,79	0,8

sifat periodik unsur transisi

Unsur-unsur transisi yang terdapat dalam blok d adalah unsur-unsur yang memiliki subkulit d yang belum terisi penuh. Akibatnya, unsur-unsur transisi memiliki beberapa sifat yang khas, yaitu:

1. Semua unsur transisi adalah logam keras dengan titik didih dan titik leleh tinggi.

2. Setiap unsur transisi memiliki beberapa bilangan oksidasi, kecuali unsur golongan IIB dan IIIB. Misalnya vanadium, memiliki bilangan oksidasi dari +2 sampai dengan +5.

3. Senyawa unsur transisi umumnya berwarna dan bersifat paramagnetik

untuk mengetahui sifat periodik dari unsur transisi dapat kita perhatikan tabel berikut ini:

UNSUR	21Sc	22Ti	23V	24Cr	25Mn	26Fe	27Co	28Ni	29Cu	30Zn
Konfigurasi Elektron	[Ar] 3d14s2	[Ar] 3d24s2	[Ar] 3d34s2	[Ar] 3d54s1	[Ar] 3d54s2	[Ar] 3d64s2	[Ar] 3d74s2	[Ar] 3d84s2	[Ar] 3d104s1	[Ar] 3d104s2
Massa jenis (g/mL) keelektro-negatifan	Antara 3.4 - 8.92 (makin besar sesuai dengan arah panah) --------------------------------------------------------> Antara 1.3 - 1.9 (makin besar sesuai dengan arah panah)
Bilangan oksidasi	0;3	0;2; 3;4	0;2;3; 4;5	0;2; 3;6	0;2;3; 4;6;7	0;2;3	0;2;3	0;2;3	0;1;2	0;2
Titik lebur (oC)	Di atas 1000oC (berbentuk padat)
Energi ionisasi (kJ/mol)	Antara 1872 - 2705 (sukar melepaskan elektron terluarnya)
Jumlah elektron tunggal	Satu	Dua	Tiga	Enam	Lima	Empat	Tiga	Dua	Satu	-
Sifat para-magnetik/ fero-magnetik	Sifat yang disebabkan karena adanya elektron yang tidak berpasangan (=elektron tunggal)Makin banyak elektron tunggalnya, makin bersifat feromagnetik									diama-gnetik
Warna ion M2+	-	-	Ungu	Biru	Merah muda	Hijau muda	Merah muda	Hijau	Biru	-
Warna ion M3+	Tak ber-warna	Ungu	Hijau	Hijau	-	Kuning	-	-	-	-
Ion-ion tak berwarna	Sc3+ , Ti4+ , Cu+ , Zn2+
Catatan : MnO4- = ungu Cr2O72- = jingga

Pengertian Unsur Transisi

Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.
Logam transisi adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 3 sampai 12 (IB sampai VIIIB pada sistem lama). Kelompok ini terdiri dari 38 unsur. Semua logam transisi adalah unsur blok-d yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit 3d.

perhatikan tabel berikut untuk melihat unsur-unsur transisi

Unsur	Nomor Atom	Konfigurasi Elektron	Orbital
			3d	4s
Skandium (Sc)	21	(Ar) 3d1 4s2	á	áâ
Titanium (Ti)	22	(Ar) 3d2 4s2	á á	áâ
Vanadium (V)	23	(Ar) 3d3 4s2	á á á	áâ
Krom (Cr)	24	(Ar) 3d5 4s1	á á á á á	á
Mangan (Mn)	25	(Ar) 3d5 4s2	á á á á á	áâ
Besi (Fe)	26	(Ar) 3d6 4s2	áâ á á á á	áâ
Kobalt (Co)	27	(Ar) 3d7 4s2	áâ áâ á á á	áâ
Nikel (Ni)	28	(Ar) 3d8 4s2	áâ áâ áâ á á	áâ
Tembaga (Cu)	29	(Ar) 3d10 4s1	áâ áâ áâ áâ áâ	á
Seng (Zn)	30	(Ar) 3d10 4s2	áâ áâ áâ áâ áâ	áâ

Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d⁴ 4s² tetapi (Ar) 3d⁵ 4s¹. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d⁹ 4s² tetapi (Ar) 3d¹⁰ 4s¹. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan ¹/₂ penuh pun lebih stabil daripada orbital lain

unsur-unsur periode ketiga

• berikut materi belajar kimia kelas XII SMA mengenai unsur-unsur periode ketiga
• Urutan kenaikan energi ionisasi:  Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar
• Yang terdapat bebas di alam: S dan Ar
• Makin ke kanan maka sifat asam makin kuat
• Al(OH)₃ bersifat amfoter
• Jari-jari, sifat logam, sifat basa, dan sifat reduktor terbesar dimiliki oleh natrium
• Energi ionisasi terbesar dimiliki oleh argon
• Elektronegatifitas, sifat asam, sifat oksidator terbesar dimiliki oleh klorin
• Si merupakan unsur ke-2 terbanyak setelah oksigen pada kulit bumi
• Al merupakan unsur ke-3 terbanyak setelah oksigen dan Si pada kulit bumi
• untuk lebih jelasnya lihat tabel berikut:

UNSUR	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s1	[Ne] 3s2	[Ne] 3s2, 3p1	[Ne] 3s2, 3p2	[Ne] 3s2, 3p3	[Ne] 3s2, 3p4	[Ne] 3s2, 3p5
Jari-jari atom	<---------------------------- makin besar sesuai arah panah
Keelektronegatifan	-----------------------------> makin besar sesuai arah panah
Kelogaman	Logam			Semi logam	Bukan Logam
Oksidator/reduktor	Reduktor <----------------------------             (makin besar sesuai arah panah)						oksidator
Konduktor/isolator	Konduktor			Isolator
Oksida (utama)	Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7
Ikatan	Ion			Kovalen
Sifat oksida	Basa		Amfoter	Asam
Hidroksida	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4
Kekuatan basa/asam	Basa kuat	Basa lemah	Basa lemah	Asam lemah	Asam lemah	Asam kuat	Asam kuat
Klorida	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl5	SCl2	Cl2
Ikatan	Ion			Kovalen
Senyawa dengan hidrogen	NaH	MgH2	AlH3	SiH4	PH3	H2S	HCl
Ikatan	Ion	Kovalen
Reaksi dengan air	Menghasilkan bau dan gas H2			Tidak bersifat asam		Asam lemah	Asam kuat

• UNSUR	PEMBUATAN	KEGUNAAN	TERDAPAT PADA	RUMUS SENYAWA
  Na	Elektrolisis leburan NaCl (Proses Down)	· Pembuatan TEL · Mereduksi bijih loga (Ti) · Lampu Kabut	Garam	NaCl
  			Sendawa Chili	NaNO3
  			Kriolit	Na3AlF6
  			Bijih silikat	Na2SiO3
  Mg	Elektrolisis lelehan MgCl2	· Magnalium untuk bahan kerangka pesawat terbang	Air laut	MgCl2
  			Magnetit	MgCO3
  			Kiserit	MgSO4.3H2O
  			Dolomit	MgCO3.CaCO3
  			Karnalit	KCl.MgCl2.6H2O
  			Asbes	CaMg(SiO3)4
  			Mika	K-Mg-Al Silikat
  Si	Reduksi pasir SiO2dengan C dalam tanur listrik	· Bahan semikonduktor untuk kalkulator, mikrokomputer, polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh	Pasir/kuarsa	SiO2
  			Tanah liat	Al2O3.2SiO2.2H2O
  			Asbes	Mg-Ca-Silikat
  			Mika	K-Mg-Silikat
  P	Proses Wohler (memanaskan campuran fosforit, pasir dan C pada suhu 1300oC dalam tanur listrik)	· Fosfor putih (beracun) untuk bahan baku pembuatan H3PO­4 · Fosfor merah (tidak beracun) untuk bidang gesek korek api	Batu karang fosfat (apatit dan fosforit)	Ca3(PO4)2
  Al	Marten Hall Penambahan kriolit dalam proses Hall berfungsi: ü Melarutkan Al2O3 ü Menurunkan titik leleh Al2O3	· Alat masak, karena tahan panas dan tahan karat karena membentuk lapisan oksida · Paduan Al untuk pesawat terbang · Al(OH)3 untuk obat maag	Alumino silikat	Campuran Al-O-Si
  			Korundum	Al2O3
  			Kriolit	Na3AlF6
  			Bauksit	Al2O3.xH2O
  S	Pembuatan dengan 2 cara: 1) Metode Frasch(yang ada di dalam tanah) 2) Metode Sisilia(yang ada di permukaan tanah) Pembuatan H2SO4ada 2 cara: 1) Proses Kontakdengan bahan baku SO2, katalisnyaV2O5 2) Proses Bilik Timbal dengan bahan baku SO2, katalisnya uap nitroso (campuran NO dan NO2)	· Pembuatan korek api · Proses vulkanisasi karet · Pembuatan CS2(bahan baku serat rayon) · (NH4)SO4 atau pupuk ZA · H2SO4 untuk elektrolit pada aki (accumulator) · CuSO4.5H2O (terusi) untuk anti jamur pada tanaman dan kayu	Pirit	FeS2